Top 8 Công Thức Lewis Của No2

Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề công thức lewis của no2 hay nhất do chính tay đội ngũ interconex.edu.vn biên soạn và tổng hợp cùng với các chủ đề liên quan khác như: Viết các công thức Lewis có thể có của các phân tử và ion sau PO4 3-, SO4(2-), NO2(-), NO2(+), CO3 2, Viết công thức Lewis NO2, Công thức cấu tạo của NO2, công thức lewis của no3-, công thức lewis của so4 2-, công thức lewis của co3 2-, Công thức Lewis của SO2, NO2 vsepr.

Công Thức Lewis là gì ?

Cấu trúc Lewis là một sơ đồ cho thấy các liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử và các điện tử hóa trị hoặc các cặp điện tử đơn lẻ . Sơ đồ còn được gọi là sơ đồ chấm Lewis, công thức chấm Lewis, hoặc sơ đồ chấm electron. Các cấu trúc Lewis lấy tên của chúng từ Gilbert N. Lewis , người đã đưa ra lý thuyết liên kết hóa trị và các cấu trúc chấm trong bài báo năm 1916 Nguyên tử và Phân tử.

Một cấu trúc Lewis cho thấy cách sắp xếp các electron xung quanh nguyên tử, nhưng nó không giải thích cách các electron được chia sẻ giữa các nguyên tử, cách hình thành các liên kết hóa học hoặc hình học của phân tử là gì. Dưới đây là cách vẽ một cấu trúc Lewis, với các ví dụ và xem xét cả tầm quan trọng và hạn chế của các sơ đồ.

Biểu diễn sự hình thành liên kết ion

Chỉ có một số bước để vẽ một cấu trúc Lewis, nhưng có thể mất một số lần thử và sai để làm cho nó đúng.

1. Tìm tổng số electron hóa trị của tất cả các nguyên tử trong phân tử. Đối với một phân tử trung tính, đây là tổng các electron hóa trị trong mỗi nguyên tử. Số electron hóa trị của một nguyên tố thường giống với số nhóm của nó trong bảng tuần hoàn (trừ heli và các kim loại). Nếu phân tử có điện tích, hãy trừ đi một điện tử cho mỗi điện tích dương hoặc thêm một điện tử cho mỗi điện tích âm. Ví dụ: đối với NO ₃ ^– , bạn có 5 điện tử cho nguyên tử nitơ và 3 x 6 = 18 điện tử cho nguyên tử oxy, cộng với một điện tử hóa trị cho điện tích thuần, tạo ra tổng cộng 24 điện tử hóa trị (5 + 18 + 1 ).
2. Vẽ cấu trúc khung xương của phân tử. Tại thời điểm này, giả sử các nguyên tử được kết nối bằng các liên kết đơn. Thông thường, nguyên tử có nhiều vị trí liên kết nhất là nguyên tử trung tâm (vì vậy carbon sẽ là trung tâm so với oxy).
3. Xác định xem cần bao nhiêu electron để thỏa mãn quy tắc octet. Vỏ electron hóa trị của hydro và helium lấp đầy 2 electron. Đối với các nguyên tử khác, tính đến chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn, lớp vỏ hóa trị có 8 electron. Mỗi liên kết hóa học cần hai điện tử, vì vậy hãy sử dụng hai điện tử hóa trị để tạo thành mỗi liên kết giữa các nguyên tử trong cấu trúc khung xương. Đối với NO ₃ ^– , 6 điện tử được sử dụng để vẽ các liên kết đơn cho khung xương. Vì vậy, 18 electron còn lại. Bắt đầu với nguyên tử có độ âm điện lớn nhất, hãy phân phối các electron này để cố gắng lấp đầy các octet của nguyên tử.
4. Phân bố các electron hóa trị còn lại. Vẽ các electron không liên kết này dưới dạng các chấm xung quanh nguyên tử để thỏa mãn quy tắc octet.
5. Rút ra các liên kết hóa học trong phân tử. Nếu tất cả các octet không được lấp đầy, hãy tạo liên kết đôi hoặc liên kết ba. Để làm điều này, sử dụng một cặp electron duy nhất trên một nguyên tử âm điện và biến nó thành một cặp liên kết dùng chung với một nguyên tử nhiễm điện thiếu electron.
6. Kiểm tra để đảm bảo rằng bạn có điện tích chính thức thấp nhất cho mỗi nguyên tử. Không vi phạm quy tắc bát phân. Điện tích chính thức là số electron hóa trị, trừ đi một nửa số electron liên kết, trừ đi số electron độc lập. Vì vậy, đối với mỗi oxy liên kết đơn là 6 – 1 – 6 = -1; đối với nitơ là 5 – 4 – 0 = +1; đối với oxy liên kết đôi là 6 – 2 – 4 = 0. Có hai nguyên tử oxy liên kết đơn, một nitơ và một oxy liên kết đôi, do đó điện tích hình thức thuần là -1 + -1 + 1 + 0 = -1. Chỉ ra các phí chính thức một cách riêng biệt hoặc nếu không thì vẽ một dấu ngoặc nhọn xung quanh cấu trúc và thêm – hoặc -1 dưới dạng chỉ số trên.

Công Thức Lewis Của No2

• Bước 1: Tổng số electron hóa trị trong phân tử = 1.5 + 2.6 = 17 electron
• Bước 2: Trong phân tử NO₂, nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet, nguyên tử O cần 2 electron hóa trị để đạt octet. Vì vậy, N là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử O được xếp xung quanh: O – N – O
• Bước 3: Mỗi nguyên tử O cần 6 electron hóa trị để đạt octet:
• Bước 4: Số electron hóa trị còn lại là 17 – 6.2 – 2.2 = 1

Mà nguyên tử N chưa đạt octet nên 1 nguyên tử O sẽ dùng 1 cặp electron hóa trị để tạo liên kết với nguyên tử N và trên nguyên tử N vẫn còn 1 electron chưa tham gia liên kết.

Công thức Lewis của NO₂ là :

Video hướng dẫn Công Thức Lewis Của No2